CRITERIOS DE EVALUACIÓN EN ÉPOCA DE CAMBIO.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN.

I. Introducción a la química.

1. Desarrollo histórico de la química.

2. Clasificación de la química, ramas de la química (aplicación en la vida cotidiana).

3. Trabajo científico (método científico).

4. Material de laboratorio.

5. Normas de laboratorio.

6. El átomo, (teoría y estructura atómica.)

7. Enlaces y tipos de enlaces.

8. Características de la tabla periódica.

9.MEZCLAS Y TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

II. formación y reacciones de compuestos químicos inorgánicos.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN. Se propone exposición grupal de la primera parte INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA. *Grupos de 4 O 5 estudiantes. *Un tema por grupo. Los temas están descritos en  NOCIONES, CONCEPTOS, CATEGORÍAS  (SABER CONOCER). ya se asignaron. *La duración de cada sustentación (exposición) es de 25 minutos. Deben tener todo listo para optimizar el tiempo. *Los estudiantes se conectan el día y la hora asignados ,vía google meet. (esta es la recomendada por seguridad.) EL DÍA Y LA HORA  SE INFORMA POR EL BLOG. deben estar pendiente. CADA GRUPO DEBE ENTREGAR: *Ayuda didáctica sobre el tema dado para exponer. DEBEN ELABORAR DIDÁCTICO MATERIAL PARA USAR DURANTE LA SUSTENTACIÓN,COMO POR EJEMPLO :CARTELERAS,DIAPOSITIVAS,CARTELES,FOLLETOS etc. este material debe ser utilizado el día de la sustentación. *Trabajo escrito sobre el tema dado. ELABORAR TRABAJO ESCRITO ...ALGUNOS ESTUDIANTES YA TENÍAN AVANCES ,POR LO TANTO ENVIAR FOTOS (FOTOS CLARAS ,QUE SE PUEDA LEER) , LAS PEGAN EN UN ARCHIVO DE WORD,PDF, PARA QUE NO PESE. GUARDAR EL TRABAJO FÍSICO. LOS GRUPOS QUE SE FORMARON CON LOS ESTUDIANTES QUE REALIZARON EL PROCESO DE PROMOCIÓN, ELABORAN EL TRABAJO EN WORD. (EVITAR COPIA Y PEGA) .  ENVIAR AL NUEVO CORREO. d.nsf.tania.benavides@cali.edu.co

* Actividad para los compañeros de grupo.
ELABORAR ACTIVIDAD PARA QUE LOS COMPAÑEROS REGISTREN LO QUE APRENDIERON COMO POR EJEMPLO :SOPA DE LETRAS,CRUCIGRAMAS,TEST,QUIZ, ETC.. 
LA ACTIVIDAD DEBE TENER PREGUNTAS CLARAS Y BIEN ELABORADAS. 
TENIENDO EN CUENTA EL NIVEL DE COMPLEJIDAD DEL TEMA Y GRADO. (criterio para evaluar).

ESTOS CRITERIOS DEBEN ENTREGARSE 5 DÍAS ANTES DE LA SUSTENTACIÓN.YA QUE ESTOS DOCUMENTOS SE COMPARTIRÍAN A LOS COMPAÑEROS PARA QUE TENGAN LOS INSUMOS NECESARIOS PARA REPASAR . 

*Evaluación  final general.

CADA ESTUDIANTE PRESENTARA UNA EVALUACIÓN EN LINEA.(al finalizar todas las sustentaciones,con anticipación se informará la fecha.)

NOTA: ES IMPORTANTE QUE  REALICEN APUNTES EN SU CUADERNO CON EL MATERIAL QUE SE COMPARTE DE LAS SUSTENTACIONES.

CUALQUIER PREGUNTA  MEDIANTE EL  BLOG

TANIA BENAVIDES
DOCENTE ÁREA QUÍMICA 10.

MEZCLAS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS !!!

DEFINICIÓN DE MEZCLA.

Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.¹​ En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.¹​ No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.

Es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se mezclan logrando formar según sea el caso aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.

ENLACES DE CONSULTA.

https://www.youtube.com/watch?v=XVYAUiHbHXE

TABLA PERIÓDICA !!!

Tabla periódica ...

El desarrollo de la tabla periódica es uno de los acontecimientos más importantes en la historia de la quimica , permitió ordenar una colección  de hechos no relacionados y ayudó a predecir  la existencia de elementos que aún no habían sido descubiertos.

ENLACES DE CONSULTA.

https://concepto.de/tabla-periodica/

https://www.youtube.com/watch?v=FqZ3BSeu1d0
https://www.youtube.com/watch?v=4MMvumKmqs4

Las características de la tabla periódica son las siguientes:

Divisiones de elementos en la tabla periódica

La tabla periódica se divide en:

1. Metales alcalinos.
2. Metales alcalino térreos.
3. Metales de transición.
4. Grupo del boro.
5. Grupo del carbono.
6. Grupo del nitrógeno.
7. Halógenos.
8. Gases Nobles.
9. Lantánidos o tierras raras.
10. Actínidos.

Orden de la tabla periódica

El orden de la tabla periódica se realiza mediante “periodos”, estos periodos son las filas de la tabla periódica.QUE VAN DE 1 a 7.

Grupos

Estos grupos se encuentran formados mediante los elementos que cuentan con similitud entre ellos.

Número

El número o número atómico, es el número añadido a cada elemento y van ordenados según el número de protones contenidos por elemento.

Masa de los elementos o masa atómica.

Esta es la denominación establecida en base a los protones y neutrones del núcleo de cada elemento.

Color

Los colores son utilizados para separar los tipos de elementos que existen y son el amarillo, naranja, verde, azul, rojo, morado y lila.

Electrones

Estos son el número o cantidad de electrones que contiene a nivel energético un átomo.

ENLACES QUÍMICOS Y TIPOS DE ENLACES !!!

Enlace químico

Ir a la navegaciónIr a la búsqueda

Enlace iónico del cloruro de sodio, donde sodio da su electrón de valenciaal cloro para ambos tener 8 electrones de valencia.

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,¹​y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

Una definición más sencilla es que un enlace químico es la fuerza existente entre los átomos una vez que se ha formado un sistema estable.²​

Las moléculas, cristales, metales y gases diatómicos (que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea) están unidos por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

Las cargas opuestas se atraen porque al estar unidas adquieren una situación más estable que cuando estaban separadas. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo "entre" los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

as primeras especulaciones respecto a la naturaleza del enlace químico son tan tempranas como en el siglo XII. Se suponía que ciertos tipos de especies químicas estaban unidas entre sí por un tipo de afinidad química.

En 1704, Isaac Newton esbozó su teoría de enlace atómico, en "Query 31" de su Opticks, donde los átomos se unen unos a otros por alguna "fuerza". Específicamente, después de investigar varias teorías populares, en boga en aquel tiempo, de cómo los átomos se podía unir unos a otros, por ejemplo, "átomos enganchados", "átomos pegados unos a otros por reposo", o "unidos por movimientos conspirantes", Newton señaló lo que inferiría posteriormente a partir de su cohesión que:

Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas.

REGLA DEL OCTETO. 
 La teoría del octeto, enunciada en 1916¹​ por el fisicoquímico Gilbert Newton Lewis, dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,²​ los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta conclusión es conocida como la regla del octeto.³​

Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

Excepciones de la regla del octeto

Existen excepciones a esta regla. Los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: Fósforo, Azufre, Selenio, Silicio, y Helio. Generalmente se presenta en elementos del grupo principal a partir del tercer periodo (nP, n≥3). Estos elementos tienen disponibilidad de alojar mayor número de electrones en los orbitales (n+1)P, dicho comportamiento se llama hipervalencia. Introducido por primera vez en 1969 Jeremy Musher.⁴​

El hidrógeno tiene un solo orbital en su capa de valencia la cual puede aceptar como máximo dos electrones, junto con el berilio que se completa con una cantidad de cuatro electrones y el boro que requiere de 6 electrones para llevar a cabo esta función, de modo en que se elude a la normativa que especifica que todo elemento se completa con 8 electrones a su disposición. Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en subniveles.

Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de ocho electrones en su capa externa. Un ejemplo es el trifluoruro de boro (${\displaystyle {\ce {BF3}}}$). En la molécula de ${\displaystyle {\ce {BF3}}}$ el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor.

La forma más clara para ver gráficamente el funcionamiento de la "regla del octeto" es la representación de Lewis de las moléculas. Antes de que se puedan escribir algunas estructuras de Lewis, se debe conocer la forma en que los átomos están unidos entre sí. Considérese por ejemplo el ácido nítrico. Aunque la fórmula del ácido nítrico con frecuencia se representa como ${\displaystyle {\ce {HNO3}}}$, en realidad el hidrógeno está unido a un oxígeno, no al nitrógeno. La estructura es ${\displaystyle {\ce {HONO2}}}$ y no ${\displaystyle {\ce {HNO3}}}$.

También se puede dar cuando existen moléculas impares, moléculas hipovalentes y moléculas hipervalentes. Es cuando los átomos forman compuestos al perder, ganar o compartir electrones para adquirir 8 electrones de valencia. El hidrógeno logra la estabilidad del helio, con 2 electrones de valencia.

Los átomos de los gases nobles se caracterizan por tener todos sus niveles y subniveles energéticos completamente llenos. La estabilidad de los gases nobles se asocia con la estructura electrónica de su última capa que queda llena con ocho electrones.

*DETERMINAR LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD  PARA  INDICAR EL TIPO DE ENLACE EN UN COMPUESTO.


ENLACES DE CONSULTA. 

https://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos

https://concepto.de/enlace-quimico/
https://www.youtube.com/watch?v=WnVFcnGvJ-Y
https://www.youtube.com/watch?v=z9bkwLn4HqI

TEORÍA Y ESTRUCTURA ATÓMICA !!!

Teoría atómica

Ir a la navegaciónIr a la búsqueda

El modelo teórico actual del átomo implica un núcleo denso rodeado por una "nube" probabilista de electrones.

En química y física, la teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. Empezó como concepto filosófico en la Antigua Grecia y logró ampliar aceptación científica a principios del siglo XIX cuando los descubrimientos en el campo de la química demostraron que la materia realmente se comportaba como si estuviese hecha de átomos.

La palabra átomo proviene del adjetivo en griego antiguo átomos, que significa «indivisible». Los químicos del siglo XIX empezaron a utilizar el término en relación con el número creciente de elementos químicos irreducibles.¹​ Cerca del cambio al siguiente siglo, a través de varios experimentos con electromagnetismo y radiactividad, los físicos descubrieron que los "átomos indivisibles" eran de hecho un conglomerado de varias partículas subatómicas (principalmente, electrones, protones y neutrones), las que pueden existir separadas unas de otras. De hecho, en ciertos entornos extremos, como las estrellas de neutrones, la presión y la temperatura extremas impiden que los átomos puedan existir en absoluto.

Ya que se descubrió que los átomos podían dividirse, los físicos inventaron el término «partículas elementales» para describir las partes "indivisibles", aunque no indestructibles, de un átomo. El campo de ciencia que estudia las partículas atómicas es la física de partículas y es en este campo donde los físicos esperan descubrir la auténtica naturaleza fundamental de la materia.

WEBGRAFIA DE CONSULTA

http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/094/htm/sec_4.htm

http://www.edu.xunta.gal/centros/iesastelleiras/?q=system/files/ESTRUCTURA%20AT%C3%93MICA%20DE%20LA%20MATERIA.pd

https://www.youtube.com/watch?v=p0A3JrOrCMU  

EN EL VIDEO LOS NUCLEONES  ES LA MASA ATÓMICA O NUMERO MÁSICO

NORMAS DE LABORATORIO !!!!

ALGUNAS NORMAS BÁSICAS PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO...

1. Tiene que usar gafas de seguridad mientras trabaje en el laboratorio. Los espejuelos no son substitutos de las gafas. No se recomienda el uso de lentes de contacto.

 2. Use zapatos cerrados.

 3. Rotule los envases que contengan reactivos o solventes. Incluya la fecha e iniciales del usuario.

4. Observe las precauciones de uso indicadas en todos los envases de reactivos y solventes.

 5. Devuelva los reactivos y solventes a su lugar de almacenamiento.

6. Los materiales tóxicos o bien volátiles deben manejarse dentro del “hood”. Asegúrese que el mismo está encendido.

7. Use guantes y delantal de goma para manejar corrosivos (ácidos o bases concentradas). Recuerde no añadir agua a ácidos concentrados.

 8. Para transportar envases grandes de corrosivos colóquelos dentro de otro envase resistente a golpes y caídas.

9. Nunca encienda un mechero con fósforos; utilice un encendedor apropiado.

 10. NO pipetee soluciones con la boca.

 11. Siga las instrucciones en los envases de reactivos y solventes para disponer de desperdicios. Si tiene duda consulte a su supervisor.

 12. Observe buenas normas de higiene y limpieza en el laboratorio.

13. No huela ni pruebe sustancias.

 14. Mantenga las puertas de gabinetes y gavetas cerradas si no están en uso.

 15. Mantenga al menos una puerta del laboratorio abierta y sin cerradura en todo momento.

 16. No obstruya el acceso a los instrumentos con libros u otros objetos. No utilice libros para sostener instrumentos o envases.

17. Evite trabajar sólo y si lo hace, notifique a alguien sobre el particular.

 18. Todo equipo usado debe quedar limpio. No almacene cristalería en los fregaderos.

 19. Cierre las llaves de gas, aire comprimido y agua al salir.

20. Apague las luces y demás equipo eléctrico al salir.

21. Todo trabajo “en proceso” debe rotularse como tal. Indique claramente la fecha y nombre del usuario.

22. Familiarícese con los equipos de seguridad y primeros auxilios. Asegúrese que sabe usarlos.

ALGUNOS PICTOGRAMAS DE USO EN LABORATORIOS

 

MATERIALES DE LABORATORIO !!!!

MATERIALES DE LABORATORIO!!!!



REGRESO AL PASADO EN EL LABORATORIO.

Todos tenemos un pasado. La Química también, aunque no lo parezca. De hecho si te pones a indagar un poco sobre la historia de esta maravillosa ciencia te das cuenta de que está presente desde el comienzo de las civilizaciones. Hay constancia de que en el Antiguo Egipto ya se conocía el proceso de curtir pieles, el mortero de cal, el vidrio y los cosméticos. Sin embargo, el comienzo de la química como hoy la conocemos puede tener su origen en la alquimia. Numerosos cuadros de los siglos XVI al XIX representan escenas de laboratorios alquímicos propios de la época. En ese momento fue cuando estos laboratorios comenzaron a verse como lugares especializados para la práctica de la química y los crisoles, matraces, frascos y balanzas comenzaron a ocupar las mesas y estanterías.

Destilación, de Giovanni Stradano

Sin embargo hay algo que no ha cambiado con el paso de los años. Para poder disponer de un laboratorio bien equipado hay que tener financiación. Ya desde el siglo XII muchos laboratorios estaban subvencionados por reyes y otros nobles. Sin embargo, muchos científicos a lo largo de la historia han sufragados los gastos de sus investigaciones, como Lavoisier, Davy, Berthollet y Lord Rayleigh.

Durante los siglos XVIII y XIX era habitual que los profesores pagaran con su propio salario los equipos y aparatos, y la existencia de laboratorios financiados por mecenas. Algunos casos son verdaderamente curiosos, como el de Justus von Liebig. La Universidad de Giessen no financió su laboratorio y junto a sus socios se estableció de manera privada. Cuando su laboratorio comenzó a ser solicitado por numerosos estudiantes pidió ayuda económica hasta el punto de amenazar con trasladarse a Darmstadt con todo su laboratorio. Su petición fue al fin atendida y pudo realizar las obras de ampliación para atender a todos los demandantes.

Laboratorio de Justus von Liebig en Giessen en 1840

Johannes Hartmann montó el primer laboratorio de docencia en 1615 tras ocupar la primera cátedra de química europea en 1609 y el primer gran laboratorio industrial para la investigación aplicada fue fundado por Thomas Alva Edison. Estos son algunos de los laboratorios que tienen un nombre propio en la historia de la Química.

Con el aumento del número de laboratorios creció la necesidad de establecer unos criterios de organización y gestión acordes con las necesidades de los investigadores. Así, Michael Faraday describió en su libro Chemical Manipulation cómo deber ser un laboratorio, las actividades que se realizan y los recursos necesarios:

“Sobre la mesa tiene que haber un cuaderno en blanco, con tinta y pluma, para anotar inmediatamente los experimentos. Se puede admitir una silla, y una sola será mas que suficiente para este propósito ya que un laboratorio no es lugar para las personas que no participan en las operaciones que se realizan en él”.

Algunos científicos sintieron la necesidad de salir del laboratorio y analizar lo que les rodeaba en su propio hábitat. Así nacieron los laboratorios portátiles. Ya en 1783, Guyton de Morveau describió un “neceser químico” con diversos materiales. Y de nuevo, el gran Humphry Davy pudo realizar varios ensayos con su laboratorio portátil durante un viaje que realizó en 1813 por Francia e Italia. Esto le permitió comprobar el comportamiento químico de una sustancia violeta descubierta por Courtois con propiedades semejantes al cloro y al bromo. Esta sustancia era el yodo.

Laboratorio portátil de finales del siglo XX

Los laboratorios contemporáneos poco tienen que ver con aquellas primeras estancias habilitadas para el trabajo de los químicos, fundamentalmente por la aparición de la analítica instrumental y los ordenadores. Sin embargo aún se siguen utilizando matraces, frascos y crisoles para muchas de las actividades rutinarias dentro de un laboratorio de Química.

Dos vistas de un mismo laboratorio

Lo que sí es cierto, es que a pesar del avance de la ciencia y de la tecnología que inunda los laboratorios de hoy en día, seguimos teniendo mucho en común con nuestros antepasados científicos. Seguimos teniendo la misma ilusión por la experimentación, la inquietud por avanzar y la emoción del nuevo descubrimiento, sea este el neutrino más veloz del universo o la tan ansiada piedra filosofal.

Tras siglos de historia, el espíritu de la ciencia sigue intacto.

Fuente: “Entre la ciencia y el arte. Las imágenes del laboratorio químico”. Santiago Álvarez. Afinidades selectivas. Revista Mètode nº69. Primavera 2011.

tomado de:  https://investigadoraenapuros.wordpress.com/2011/09/29/regreso-al-pasado-en-el-laboratorio/

CLASIFICACIÓN DEL MATERIAL DE LABORATORIO